Constitution et transformations de la matière - Spécialité
Méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
Exercice 1 : Identifier le réactif limitant dans une réaction dont les quantités de réactifs doivent être calculées
On considère la réaction suivante :
\[ Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s) \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Fe_{2}O_{3} : 287,5\:g \)
- Masse molaire : \( 159,7\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( Al : 113,4\:g \)
- Masse molaire : \( 27,0\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 2 : Dire si un spectre IR (Transmittance) peut correspondre ou non à une molécule
Voici 4 couples molécule-spectre infrarouge.
En vous aidant de la
table de spectre infrarouge dire lesquels sont corrects.
- A.
- B.
- C.
- D.
Exercice 3 : Dosage par étalonnage conductimétrique
La conductance d’une solution d'hydroxyde de potassium \( \left( K^{+}_{(aq)}, HO^{-}_{(aq)} \right) \) vaut \( G = 31 mS \) avec une cellule de constante \( k = 18 m^{-1} \).
Calculer la conductivité de cette solution.On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On note \( C_1 = [ K^{+}_{(aq)}] \) et \( C_2 = [ HO^{-}_{(aq)}] \).
Déterminer la relation entre les concentrations en ions potassium et en ions hydroxyde en fonction de \( C_1 \) et \( C_2 \).
Données :
En utilisant la loi de Kohlrausch, calculer la concentration de la solution en ions
potassium \( K^{+}_{(aq)} \).
- \( \lambda_{ (K^{+}_{(aq)}) } = 0\mbox{,}007\:3\:\text{m}^{2}\mathord{\cdot}\text{S}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
- \( \lambda_{ (HO^{-}_{(aq)}) } = 0\mbox{,}019\:8\:\text{m}^{2}\mathord{\cdot}\text{S}\mathord{\cdot}\text{mol}^{-1} \)
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Identifier le réactif limitant dans une réaction donc les quantités de réactifs sont données en moles
On considère la réaction suivante :
\[ Pb^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) \longrightarrow PbCl_{2}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Pb^{2+}) = 2,50\:mol \)
- \( n(Cl^{-}) = 3,80\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 5 : Écrire une démi-équation electronique simple
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Zn^{2+}(aq)/Zn(s)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.